Question

ゲスト

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。
(4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。
わかりやすく説明していただけると助かります。

(4) 酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch
equation : ヘンダーソン・ハッセルバルク の式と呼ばれる) で計算できる。

0 [cg,COo7]
上2 [CCOOi|

ただし、 pKa : 酢酸の酸解離定数
[CH。COOH] : 酢酸の濃度
[CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度

(4-1)    酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導
しなさい。 (ヒント : 酢酸の水溶液中における解離は次式で示され
る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両
辺の対数をとる。)

C7,CO07+ 万の ーー二 万O'+ C.COO-

(4-2)    ヘンダーソツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水
溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し
て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めおむさい。また、その値と本
実験で得られた実測値を比較しなさい、

(4-8)      (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を

 

1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ
@.[以[リ レンダーツン・ハッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら
0  れた実測値と比較しなさい。

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(4-2)

0    ER

へヘンダーソン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水
溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶池 10 mL を混合し
て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めみねさい。また、その値と本
実験で得られた実測値を比較しなさい、。

(4-2) の酢酸緩衛液に、 Q.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を
1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ
ングーソツン・ハッセルバルクの式を用いて計算し、本実験で得ら
れた実測値と比較しなさい。

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ヘンダーソン・ハッセルバルヒ 酢酸緩衝液 ph