Question

くま

これ分かりやすく教えて下さい
こたえは16ｃｍ３です

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閣酸と水酸化ナトリ ウム水溶液の中和について考えます。  ここ

 話酸A液10.0 cmに, 水酸化ナトリウム水溶液B波を8.0 CE肌計た

とき, ポ溶液が中性になりました。 塩酸A液20.0 cm*を中性にに

ほ) 水酸化ナトリウム水溶液B液( MS                (
0のA液の2倍の濃度の塩酸C液10.0 cm'に, 水酸化す NM '革
浴液B液を加えました。塩酸C液10.0 cm'を中性にするには 永酸能

チドリウム水溶液B液は何cm 必要ですか。

  

介のA液とB液を混ぜ合わせる実験を行います。
isとた ニラ/ー  -レ本人化ナトリ ウム水溶液B液をU6X

Answer 1

ブドウくん

中和してると必ず中性とは限らないですが、今回の場合は強酸と強塩基の反応なので中和点に達したときに中性です。
すなわち、水溶液中でH+の個数とOH-の個数が等しくなっているときに中性になっているということです。
塩酸AにH+がa個入っているとしたら、塩酸Cでは同体積でも、その2倍のH+が2a個入っています。逆に言えば、塩酸A10cm^3に入っているH+は、塩酸C5cm^3分と同じ個数だということです。
よって、塩酸A10cm^3と水酸化ナトリウムB8cm^3で中性になる、すなわち中和点に達してH+とOH-の個数が等しくなることがわかっているので、A10cm^3と同じ個数のH+を含む塩酸C5cm^3と水酸化ナトリウムB8cm^3で中和するということです。
よって、塩酸Cと水酸化ナトリウムBが中和するための体積比は5:8となり、実際は塩酸Cが10cm^3あるわけなので、求める体積をVとすると5:8=10:VよりV=16となります。
おそらく、中学では強酸と強塩基の反応しか出てこないと思うので、この場合、出てくる塩が中性なので中和点=中性です。ただし、強酸と弱塩基、弱酸と強塩基では生じる塩そのものがそれぞれ酸性、塩基性なので中和点≠中性です。そこに気をつけてください。

ブドウくん

ごめんなさい。塩基というのはアルカリのことだと思ってください。高校ではアルカリのことを塩基と呼びます。塩基の方がより広い意味を持っています。