Question

ゲスト

(3)の解説お願いします！！
答えは、0.001mol/Lと書いています

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140. ヨウ素滴定% ある渡度のヨウ素溢(ヨウ化カリウムを合むヨウ素の深液)10.0 mLを0.0100
molしのチオ硫酸ナトリウム NazSz0。水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし, ヨウ素とチオ硫
茂ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。
。 モ 26。 ーー
2S0デ一 SO + 2e-
(1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。
[                                        }
(2) この滴定では, 指示薬としてデンプンを用いる。浴液の色がどのように変化するときを終点とするか。
                                        l
(3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。                             〔                         mol/L] 呈142

Answer 1

terry0828

酸化還元滴定では常に
(酸化剤の受け取った電子の数)=(還元剤の出した電子の数)が成り立ちます。
酸化剤であるヨウ素溶液の濃度をx[mol/L]とおくと与えられた反応式からヨウ素は
x*(10.0/1000)*2[mol]…① の電子を受け取ります。(半反応式の係数に注目)
一方、還元剤であるチオ硫酸ナトリウムも同様に放出する電子の数は
0.0100*(2.00/1000) [mol]…② です。
①=②なので
x*(10.0/1000)*2=0.0100*(2.00/1000)
これを解いてx=0.0100[mol/L](=1.00*10^-2[mol/L)