Question

やなせ

log2.0=0.30,log3.0=0.48として

pH9.70の水酸化バリウム水溶液の水素イオン濃度を求めよ

log[H+]=-9.70
=-10+0.30
=log10^-10+log2.0
=log(10^-10×2.0)
したがって、[H+]=2.0×10^-10mol/L

どうしてこうなるのか知りたいです🙇‍♂️
特にlog[H+]=-9.70となる理由を詳しく教えてくださると嬉しいです

phから濃度を求める

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

log[H+]=-9.70となる理由。pH=9.70だから。これだけでわかりますか？

pH=-log[H+]だから、9.70でなく-9.70で計算してます。

ここまで、で大丈夫かな？

普通は、マイナスつけて計算しますが、そのままlog[H+]でやってるから分かりにくいです。

普通は、
pH=-log[H+]=9.70
=10-0.30
ここまで、次の式を入れます
　　　-log［H+]
=-log10^-10-log2.0
=-log［10^-10×2.0]

したがって、[H+]=2.0×10^-10mol/L

［H+]と対応するのが［　　]部分だから、同じ［ ]にしてみました。
ここまで、で分かるかなぁ？

やなせ

なるほど！わかりやすいご解説ありがとうございました！仕組みを理解し、マイナスをつけて計算してみたらスムーズに解くことができました。わざわざ貴重な時間を割いてくださりありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊理解できてよかったです。