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起こっている反応を整理すると
A)NaOH水溶液中でNa+とOH-に1:1の割合で電離
B)HCl水溶液中でH+とCl-に1:1の割合で電離
C)加えると、中和によりNa+とCl-,H+とOH-がそれぞれ結び付いてNaclとH2Oになる。NaClはNa+とCl-に電離
加え続けるとCの反応がおこります。OH-はH+とくっつき減少していきますが、Na+はOH-と同じ分だけ存在して、こいつはCl-と結び付きます。しかし、こいつは電離するのでNa+とCl-というイオンとしてそんざいするので増加します。H+とCl-、Na+とOH-は同数あったわけであり、H+とOH-の減少分と同じだけのNa+とCl-が増加するので相対的にみれば0です。しかし、その後中和点に達すると、H+の量をOH-が越えてしまい、反応する相手がいなくなったOH-は減少することなく増加します。Na+が増えるのは変わらないですが、これは中和以前は一回Cl-と結び付いてから電離しているのに対して、電離相手のCl-がいなくなり、そのままNa+が残っているという点が異なります。
まとめ
H+
HCl水溶液中で電離
NaOH中のOH-が加えられることで減少、このことでH+がなくなれば、そこが中和点。
Cl-
HCl水溶液中で電離
NaOH中のNa+が加えられることで、結び付きNaClとなるが、これが電離するので結論的にそのまま。これ以上Na+と結びつけなくなる(Cl-の量がNa+の量よりも少なくなったら)中和点。
Na+
加えられることでこいつは、HCl中のCl-と結び付き、電離するので増え続ける。ビーカー内のHClが電離してできたCl-の量を越えて、もっと加えるとそのままNa+として残るので、結論的にずーっと増加。
OH-
ビーカー内のHCl中のH+と結び付くので、加えても加えても水分子となり、イオンとして増えない。結びつくことのできるH+がなくなると(OH-がHCl中のH+の量を越えると)そのままOH-は増加
よって
→→(NaOH加える)→→→→→→
0 中和
H+ ↘️ 0 0
Cl- → → →
Na+ ↗️ ↗️
OH- 0 0 ↗️
H+:OH-:Na+:Cl-=1:1:1:1であるからグラフのようになる。硫酸H2SO4などではまた異なるので注意。