Question

yuzya

4番の問題で反応4の式は求められたのですがそこから答えの式まで計算できません。どうすればいいですか??

硝酸は,火薬や染料,医薬品の製造などに広く利用されている。工業的に硝酸はアン
モニアから製造される。製造工程は,はじめに,アンモニアと空気を白金を触媒にして
反応させると化合物Aと水が得られる(反応1)。続いて,化合物Aを酸素と反応させる
と化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが
得られる (反応3)。 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。
N 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。
(2) 反応 1 ~ 反応3の反応を,それぞれ化学反応式で書け。
(3) 下線部の化合物Bは,反応3において次の①~④のいずれのはたらきをするか。 最
も適切なものを一つ選べ。
① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある
④ 酸化剤でも還元剤でもない
(4)(2)の反応 1 ~反応 3 の反応を一つにまとめた化学反応式を書け。
(5)
00
密度1.4g/cm²) 1.0L を製造する

*1
※①
解説 (1) 化合物 A は NO, 化合物B は NO2 である。 (反応3) で副生
する NO を(反応 2 ) に戻して再び酸化させ,(反応3)をくり返すこ
とで,原料の NH3 をすべてHNO3 に変える。これをオストワルト
法という。
※②
(3)NO2 3 分子のうち,2分子は酸化されて HNO3 に,残りの1分子は
還元されて NO になる (自己酸化還元反応,不均化)。
(4)(反応2)×3+ (反応3)×2で,まず NO2 を消去すると,
ANO + 302 + 2H2O → 4HNO3 ･･････(反応 4 )
(反応4) + (反応1)でNOを消去し,式全体の係数を4で割る。
NH3 + 202 HNO3 + H2O
(5)HNO3 (分子量 63) 1mol 生成するのに NH3 は1mol 必要であるから
1.0×10×1.4×
63
69
100 x1×22.4=3.4×102(L)
With

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

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