Question

みみ

問5の問題で吸熱方向に移動するのはわかるのですがpv＝nRtでv一定のままtが大きくなるのでPも大きくなってしまうため右方向にも平衡が進むのではないかと思ってしまいました。どのように考えれば良いのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。気体Xのモル濃度は [X] [mol/L], 分圧は
Px [Pa〕, 気体定数は R 〔Pa・L/(K・mol)] で表すものとする。
温度と容積を変えられる反応容器中で,水素と窒素とアンモニアの気体が絶対温度T [K]で
平衡に達している。
N2 + 3H22NH s
…①
この反応の濃度平衡定数Kc は,
[NH3] 2
Kc=
[N2] [H2] 3
分圧で表した平衡定数である圧平衡定数 Kp は,
(PNH3 ) 2
Kp=
PN2X (PH2 ) 3
で表される。
L/(K・mol)とし、か
問1 気体Xの物質量を nx [mol], 反応容器の容積をV[L] とし,Xのモル濃度[X] [mol/L]
をnx と Vを用いて記せ。
Kc
KP
問2 2つの平衡定数の比 を, RとTを用いて記せ。
ein とする。
夜の
問3 温度をT 〔K], 反応容器の容積をV[L]に保ったまま、上記の平衡混合物にアルゴンを
添加し,新しい平衡状態に到達させた。 この操作により, アンモニア分圧はどのようにな
るか,理由とともに40字以内で記せ。
クロース水
問4 問3の状態にある平衡混合物を,温度をT [K] に保ったまま、反応容器の容積をV[L]
から減少させ,新しい平衡状態に到達させた。この操作により, 窒素分圧はどのように変
化するか, 理由とともに60字以内で記せ。
問5 ①式の可逆反応のうち正反応は発熱反応である。 問3の状態にある平衡混合物を含む反
応容器の容積を V[L]に保ったまま、温度をT [K] から上昇させ、新しい平衡状態に到達
させた。この操作により, 水素の分圧はどのように変化するか, 理由とともに60字以内
で記せ。

論 補充問題06】 気相平衡
1
(39字)
問2 (RT)2
3 温度と体積を一定に保っているので、平衡は移動せず、アンモニア分圧は変化しない。
問4
で、
調律は営者の物質量が通りする方へ移動するが、依頼が小さくなるので、楽部分圧は、
それ以前に比べ大きくなる。(53字)
水素分圧は大きくなる。 (52字)
5 体積が一定のまま温度を高くすると, 平衡は水素の物質量が増加する方向へ移動するの
【解説】
2PxV=nxRTより、
[x] ==
nx
Px
Nom
RT
Px= [X]RT
従って,
Kp=
(PNHS) 2
PN2X(PH2)
Kc =(RT)2
KP
=
3500
([NH3] RT) 2
[N]RT× ([H2] RT) 3
0880.9
001.0
[NH3] 2
[N2] [H2] 3
x (RT)=Ke (RT) 2.
行く
大気圧となって!
の交点の
地位の2つ
単位>
=76cm
で表現し
てよいの
他になるから、モル
(2.0%50-545
千手する。
シリンダー
76
[NH3] 2
N NH3
V
問3 Kc=
be
(NH3) 2
[N2] [H2] 3
nN2
NH2
-X
NN2X (nH2)3
-XV²
はじめにユーペ
V
V
F(NH3) 2
nN27
2X (nH2 ) 3
Ke
いて
=
からく
V2
温度と体積を一定に保ってアルゴンを加えても
Kc
V²
0.200--
の値は変わらないので, 平衡は移動し
(HOOOO
問4 温度を保って体積を減少させると
ない。 従って, アンモニア分圧も変化しない。
Ke
その値は大きくなる。 従って, 平衡は窒素の物質量
V²
orxase t
を減らす方向に移動し, アンモニアの物質量が増加する。 従って, アンモニア分圧は大き
006 X001.0
(1m)003.0
00
くなる。 この時, 圧平衡定数 KP は変化しないので,
-(PNH3)2
PN2X (PH2)=-
Kp
10363
の値も大きくなり、窒素分圧も水素分圧も大きくなる。
問5 ①式の正反応の方向が発熱反応だから,温度が高くなると平衡は左に移動し,水素の物
質量は増大する。この時、体積を一定に保ったまま温度を高くしているのだから,水素分
圧は大きくなる。
84-
ROO

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

問5の問題で吸熱方向に移動するのはわかるのですが
＞OK

pv＝nRtでv一定のままtが大きくなるのでPも大きくなってしまう
＞ここまでOK

ため右方向にも平衡が進むのではないかと思ってしまいました。
＞違う。

v一定でtを上げるとPが増える方向に移動する。それだけ。
だから左辺の物質である分母の物質の分圧が上がる。

右方向にも平衡が進むのではないかと思ってしまいました。
＞仮に左に平衡移動したのにまた右に移動するなら、平衡移動という理論は無いかと。

左に平衡移動する訳で、その結果、左が増えるから、また右に戻るなら、最初から平衡移動する意味が無いし、仮にそうなれば無限ループのように左➡️右➡️左➡️右と永遠に平衡移動が行ったり来たりすることになってしまう。そんな反応は無いです🙇