Question

クリスティーナ

解説お願いします🙏🏼

65
65 原子の相対質量を Cu=63.0, Cu = 65.0, C1=35.0, 7C1=37.0, 3Br= 79.0, Br= 810 と
して、次の各問いに答えよ。
教 p.83,84
(1) 自然界の銅 Cu には, Cu と Cuの同位体がある。 存在比が Cu=70.0%, Cu=30.0% のとき,銅
の原子量を求めよ。〔 63.6]
63.0x
70.0
100+65.0×30.0
100
63.6
(2) 自然界の塩素 CIには、CIとCIの同位体がある。 存在比が?CI:\CI=3:1 のとき,塩素の原子量
を求めよ。〔 35.5 〕
しゅうそ
5x+37x
(1)x)(F))
10
3+1=
「自然界の臭素 Br には, Br と Brの2つの同位体がある。 臭素の原子量は79.9 である。 Brは自然界
に何%存在するか。 [
%] ヒント!
55,0
(1) 原子量= (各同位体の相対質量×存在比) の和だね。
(3) Brがx [%] 存在するとすると, Br は (100-x) [%] 存在するんだよ。
79.0x/lost 81.0×=99.9
100+
(1:C1:CI

物質の変化

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

山葵

（1）の解説
・Cu 原子番号29
問題文より
原子量が63のCuが70%存在　（仮に同位体①とおく）
原子量が65のCuが30%存在　（仮に同位体②とおく）

右下の吹き出し💬のヒントより
全体の原子量＝｛同位体①の存在質量（原子量①）×①の存在比｝＋｛同位体②の存在質量（原子量②）×②の存在比｝
※（2）以降では公式と呼ぶ

上の式に当てはめる
全体の原子量＝63×70%（70/100）＋65×30%（30/100）
計算すると　63.6 と出てくる

（2）
・Clの原子番号は29
問題文より
原子量が35のCl : 原子量が37のCl＝3 : 1

公式に当てはめて
全体の原子量＝35×（3/4）＋37×(1/4)

計算すると35.5 と出てくる
※どこから4分の3、4分の1 が出てきたのか
写真をご覧ください🙏

（3）
・Brの原子番号は35
問題文より
自然界には 原子量が79のBrと原子量が81のBr の二つの同位体が存在する
臭素全体の原子量は79.9

原子量が79のBrがx %存在すると仮定すると
原子量が81のBrは100-x %存在することになる
※理由↓
仮に、原子量が79の臭素がx %存在する
　　　原子量が81の臭素がy %存在する　と仮定すると
下のような式が立てられる
x %＋y %＝100 %
移行して　y %＝100 %−x %
x %、y %で置かないのは
できるだけ文字を減らしたい
計算を楽にしたいから

公式より
79.9＝79×(x %/100 %）＋81×(100%-x %/100 %）

計算すると55.0 と出てくる

長文失礼いたしました
少しでも参考になれば幸いです✨

クリスティーナ

細かくありがとうございます🥲🥲
助かりましたᵕ̩̩_ᵕ