Question

りんりん

化学基礎の中和反応について質問です。

写真の問題の答えがなぜ1番になるのかが分かりません。教えてください🙏

私は、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも強酸強塩基だからどちらかが過剰になるっていう風に考えませんでした。
なぜ1番になるんですか？？教えてください🙏
お願いします🙇‍♀️

問4 下線部(d)の中和反応について,質量パーセント濃度 10% の HCI と NaOH の水溶液それぞ
1g1g
れ 10g を用い,実験を行った。 この実験に関する次の文章中の空欄アイに入る
ものの組合せとして正しいものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15
Ice
この中和反応では, HCI と NaOH が 1:1で反応する。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
NaOH
質量パーセント濃度は同じなので,10gの水溶液に溶けている HCI と NaOH から生じる
H+ と OH-の数は,ア。したがって、二つの水溶液を混合した後の水溶液にフェノー
ルフタレインを加えると,溶液の色は。
HCl + NaOH
ア!
イ
メチルオ
①
H+のほうが多い
変化しない
赤→
オレンジ
②
H+のほうが多い
③
④
OH-のほうが多い
⑤
同じになる
OH-のほうが多い
赤色になる
変化しない
赤色になる
変化しない
⑥
同じになる
赤色になる

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

かず

質量と物質量では話が変わります。
同じ1gのHClとNaOHでは、物質量（数）を計算すると0.027mol、0.025molとなります。どちらも価数1なので、そのままH+の方が多くなります。
教科書などで箱質量パーセント濃度よりモル濃度を使うことが多いのでひっかけ問題ですね。

りんりん

理解できました！！ありがとうございます！