Question

yuzya

イの部分で答えは正なのですがマーカーが引いてある部分でどこからxの値がかなり小さいとなるのか教えて欲しいです。

濃度 [mol/L]
(17 センター
☆☆☆
115 緩衝液 1分 0.1mol/Lの酢酸水溶液100mLと、0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100
混合した。この混合水溶液に関する次の記述 (a~c)について、 正誤の組合せとして正しいも
右の①~⑧のうちから一つ選べ。
b
a
C
a
b
a 混合水溶液中では、酢酸ナトリウムはほぼ
全て電離している。
①
b混合水溶液中では、酢酸分子と酢酸イオン
の物質量はほぼ等しい。
誤 正 ⑦
C
混合水溶液に少量の希塩酸を加えても、 水
誤 誤
⑧
素イオンと酢酸イオンが反応して酢酸分子となるので、pHはほとんど変化しない。
(17 センター
正正正正
②③④
正誤
正正
⑤
⑥
99
誤誤
正正
誤誤
誤誤

CH3COONa
CH3COOH
Na
H++CH3COO(電離
混合水溶液中では、酢酸分子と酢酸イオンの物質量はほぼ等しい。
混合した酢酸および酢酸ナトリウムの物質量は、次のように求められ、 等しい。
0.1mol/L×
100
1000
-L=0.01mol
酢酸ナトリウムはほぼすべて電離するので、酢酸ナトリウムから生じた酢酸イオ
ン CH3COO- は 0.01mol と考えてよい。
一方、酢酸はわずかに電離する。 酢酸が x[mol] 電離したとすると、
CH3COOH
はじめ
0.01 mol
変化量
-x
平衡時 0.01 mol-x
H+
+ CH3COO-
0
0
+x
+x
x
XC
よって、最終的に酢酸分子および酢酸イオンの物質量の合計は次のようになる。
酢酸 = 0.01mol-x
酢酸イオン=0.01mol +x
1104
しかし、 ①式の電離で多くの CH3COO- が生じているので、ルシャトリエの原理
から、②式の平衡は大きく左に偏る。 すなわち、xの値はかなり小さく、
酢酸
=0.01mol-x≒0.01mol
酢酸イオン = 0.01mol+x=0.01mol
と考えてよい。 したがって、 正しい。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

薬

簡単に言うと、酢酸は弱酸と呼ばれる分類なので、電離度がめっちゃ小さい。厳密には、電離度αが0.05より小さい時。ですが、大体の問題は　弱酸　であれば電離が1よりも非常に小さいと判断できるため、xの値はかなり小さくなります。よって、計算に影響しません。

プラスにはなりますが、もし電離度αを計算に影響してしまうと考えると、水の電離も考えなければいけなく、計算が面倒いので、計算に影響しないんですね。