Question

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(2)、黄色マーカーのとこです、なんで×4になるんですか」

[知識]
当な所
294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を32
分10秒間電気分解すると、 陽極から0℃, 1.013 × 105Paで336mLの気体が発生した。
19 () ()
(1)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。c0jp
(2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。
(3)このとき陰極に析出する物質は何gか。

問題 294
294. 硫酸銅(II) 水溶液の電気分解
解答 (1)陰極 : Cu2+ +2e-
→ Cu
陽極 : 2H2O
O2+4H++4e
(2) 5.79×103 C, 3.00 A (3) 1.92g
解説 (1) 白金電極を用いて硫酸銅(II) CuSO4 水溶液を電気分解す
ると,陰極では銅が析出し,陽極では酸素が発生する。
陰極 : Cu2+ +2e → Cu
陽極 : 2H2O
→ O2+4H++4e-
...
①
...2
(2)陽極では、0℃, 1.013×105 Paで336mL (=0.336L)の酸素 O2 が
発生するので,このとき流れた電子 e-の物質量は,②式から,発生した
O2 の物質量の4倍となる。
0.336 L
22.4L/mol
-×4=0.0600mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×104Cなので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.0600mol=5790C
また、この電気分解では電流を32分10秒間流しているので,このとき流
れた電流の値を x [A] とすると, Q[C]=i[A]xt[s] から,
x [A] × (60×32+10)s=5790C
x=3.00A
1
1/2molの銅 Cuが析出する。
侍
OSO
く、ト

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

陽極の半反応式係数比から、O2:e-＝1:4より、

流れたe-(mol)は発生O2の4倍だから🙇

🎀

ありがとうございます！
こういう場合、×1/4 する時もあると思うのですが、×4する時と×1/4 なにが違うのでしょうか💦

🍇こつぶ🐡

A❌4＝B

BはAの4倍

同じ式で、A＝(1/4)B

AはBの1/4

どちらから考えるかということ🙇

🎀

ありがとうございます！