Question

むにゅたん

(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC]
第4章■物質量と化学反応式 4
基本例題 15 化学反応の量的な関係
80 解説動画
マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16,
Mg=24 とする。
(1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(0.01
(2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。
(3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧)
解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO
0.20molx-
1/2=0.
4.8 g
(2) Mg 4.8g は
-= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に
24 g/mol
必要なO2は1mol とわかるので,
DRORE D
0.10mol 答
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20mol = 8.0g 答
MgO のモル質量
に
千葉
千葉
(4) Mg là
4.8 g
24 g/mol
=0.20mol, O2 は
2.4 g *
32 g/mol
= 0.075 mol。
モルを求める
2Mg +02
2 MgO
(反応前) 0.20 0.075
0 (mol)
+0.15 (mol)
☆
(変化量) -0.15 -0.075
(反応後) 0.05
0
生じた Mg0 0.15 mol の質量は,
40g/molx0.15mol=6.0g 答
0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

Answer 1

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Ryostick

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