Question

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高校化学です。
(2)(3)が解説見ても理解できませんでした💦
分かりやすく教えてくださると嬉しいです。

思考
267. 混合気体の発熱量体積比で水素H250% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃,
1.013×10 Paで112m² ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。
H2+ 1/1202
H2O (液) △H=-286kJ
CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ
(1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃ 1.013×105 Pa で何mか。
(2混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。
(3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。

0℃, 1.013×105 Paでの気体のモル体積は22.4L/mol なので 水
素H2 とメタン CH4 の物質量は,それぞれ 56×103/22.4mol である
1molのH2 および CH4の燃焼によってそれぞれ286kJ, 891kJの熱が
外界に放出されるので, 混合気体の発熱量は次のようになる。
286kJ/mol×
56 × 103
22.4
56 × 103
mol+891kJ/mol×
mol=2.94×10°kJ
22.4
(3) それぞれの式から 1molのH2 の燃焼によってH2Oが1mol 生成
し,1mol の CH4 の燃焼によってH2Oが2mol生じることがわかる。
(2) から, H2 と CH4の物質量は, それぞれ (56×10¾/22.4) molなので,
生じるH2Oの物質量は,次のようになる。
56 × 103
56 × 103
mol+
mol×2=7.5× 103mol
22.4
22.4
したがって, 求めるH2O (=18g/mol) の質量は次式で表される。
18g/mol×7.5×10mol=1.35×105g =1.35×102kg

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

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ありがとうございます！💦