Question

うい

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて
教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH
+
Hce
→
NaCl + H₂O
No.
Imol/LL
mol/L
Date
10.05 mod
0.05m
0.05m
0.0540

104. 塩による濃度決定 4分 酸や塩基の水溶液の濃度を決める方法として、中和反応によって生成
する塩の質量を測定する方法がある。 この方法で, 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 A の
モル濃度を有効数字3桁で求めるために, 水溶液 Aに塩酸を加えて生じる塩化ナトリウム NaCl (式量
58.5)の質量を測定する次の実験を行った。この実験で、空気中の二酸化炭素 CO2 と NaOH の反応によ
る影響は無視できるものとして,後の問い (ab) に答えよ。
実験 水溶液 Aを50.0mLとってビーカーに入れ,塩酸を加えてよくかき混ぜた。 この水溶液のすべ
てを蒸発皿に移し, ガスバーナーで十分に加熱して水分を蒸発させた。 得られた固体の質量を測定し
た。
a
加える塩酸のモル濃度と体積の組合せのうち,
水溶液 A のモル濃度を正しく求められない
ものはどれか。 最も適当なものを右の①
~④のうちから一つ選べ。
塩酸のモル濃度 [mol/L] 塩酸の体積 [mL]
①
0.70
60
②
1.0
60
③
④
1.2
50
1.4
50
b 適切な実験で得られた NaCl の質量は, 3.04gであった。 このとき、水溶液 A のモル濃度を有効
数字3桁で求めると何mol/L か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① 0.960 ② 0.980 ③ 1.00 ④ 1.02 ⑤ 1.04
[2022 追試〕

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ホタテ貝

こういう考え方です！
わかりづらかったり答えが知りたかったりしたら聞いてください！

うい

字綺麗です✨みやすかったです！
ありがとうございました！！🥹🥹

うい

2枚目の問題答えと合わなかったです…
NaClから水溶液Aのモル濃度を、求めようと思ったのですが、！！
再度質問もうしわけないです🌀

ホタテ貝

すごくいいところまで来ています！惜しいですね
今出てきたNaClの物質量は、500mLの水溶液に溶けている量です！
今回聞かれているのはモル濃度(mol/L)なので、
1Lに何mol溶けているかを考えねばなりません！
1L = 1000mL = 2×500mLなので、最終的な答えは2倍した値になります！

うい

丁寧にありがとうございました！！できました！