✨ Jawaban Terbaik ✨
SP3混成軌道を作る必要性はなんでしょうか。なぜ安定な電子配置のままで水素原子の電子が2Pyと2Pzに入ってくることは出来ないのでしょうか。
＞H-O-Hの結合角が104.5°で折れ線になることがSP3混成軌道を作る必要性。水素原子の電子が2Pyと2Pzに入るのは理論上可能ですがそうなるとH-O-Hの結合角が90°になる必要があるのかと。
sp3混成軌道を使えば、酸素の2sと3つの2p軌道を混合し、4つの等価な混成軌道（sp3）を作れます。そのうち2つに水素が、残り2つに非共有電子対（孤立電子対）が入る。
このときの立体構造は正四面体型（109.5°）に近い構造になる。
そこから孤立電子対の反発の影響を考慮して、実際には104.5°という曲がった構造になる🙇
原子軌道（2py や 2pz）は空間的に 直交（90°）する方向を向いているため、それらで形成される結合も自然に 90° の角度になる、ということです🙇
理解できました！ありがとうございます！！
理解できました。ただ、なぜ2Pyと2Pzに電子が入ると90度になるのですか？