Question

題目死磕大師🪖

想請問這兩題的差異在哪？
為什麼右圖可以用Ksp=[Cl-][Ag+]，然後將題目給的原有莫耳數、濃度代入求沉澱所需的濃度，左圖的不行？

e.
2. 已知鹵化銀的溶度如表某溶液200毫升中含[CI] =
1x102 M、[Br¯]=1x10-3M、[I]=1x104M,於此溶液中
加入固態硝酸銀(AgNO3,式量為170)粉末 逐次少量加
AgNO3 於上述容液中,當累積為5.10x103克時,有關鹵化
銀沉澱的敘述,下列敘述何者正確?
(A)只有Agl沉澱
(B)只有AgI與AgBr 沉澱
l)
?WAg
=
3.10.5
$ (mol)
ncr = 2.103 mol
反應
Ag+ I
鹵化銀
AgI
AgBr
2 AgCl
(e) AgI、AgBr 及AgCl三者都沉澱 ngr2.104mo/Agl先次澱
(D)沉澱物全是白色
(E)再繼續添加 AgNO3,[I]將會上升
11-= 2·10-5
mol
3. 五種金屬分別給予代號A、G、M、R及Z,進行下列反應:
表
溶度積(Ksp)
(AyI:2.10-5
Agt:
10-5
1:2.10-3
16
2x10
[Ag J= 2-10-16
104
-2.10
1X10-12 CAg²] 10-944
12
2×10-10 [Ag²] = 2.108 MA
AgBr 105
→ CI:
2.10-3
AgBr
Br:2.10.4沉澱 Br:1.9.10-4.
1 = 0

(3)
例題 79
(體積變化不計)
選擇性沉澱
某一溶液,每升含0.1 莫耳 Cl及0.01莫耳 CrO,在此溶液中逐漸加入濃 AgNO,(aq)
列問題:
(1) 何者先沉澱?
AgCl 之 Ksp=1.5×10-10,AgzCrO之Ksp=2.25×10-12,試回答下
Agc1
(2)當第二種沉澱開始形成時,Cl-濃度為何?
(4)逐漸加入AgNO,直至溶液中[Ag+]=10-+ M時,溶液中[Cl]: [CrO2-]=?
(3)承(2),此時留存於溶液中之C1-對於原有Cl-之百分率為何?
7
Ag" + No₂
Agel Kap = [01] [Ag'] = 0.1 {@g] 71.5.10%
Ag₂ Cr 04
"Ay" + Croy²
17.
[Ag]>1.5.10-9.AA
Ksp [Ag'] [crou] = [Ag+] -2.25.10.12
1510th 15.10 [i]
1810
10-5
10-1
门
=10.4=0.01%
-6
[Ag' + 15×10th - 1.5.10 th M
料
[a] 10.4 = 1.5. 10-10
H
000,HD?
= 1.5.10-6
[croy³] [Ag"] = 2.25.10-1
[er 04'] = 2.25. 10-4.
第
章

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

qn

右圖只看離子濃度
左圖看總量（包含離子濃度和沉澱的量）

題目死磕大師🪖

抱歉 我還是沒有很懂欸
左右圖不是都是把多種物質加在同一杯裡面嗎？ 為何左圖還要看沈澱的量，右圖卻不用考慮呢？

qn

左邊給你總量
你要先考慮沉澱多少
然後用全部減沉澱的
算出剩下多少，夠不夠讓下一個東西沉澱

右圖直接給你濃度
也就是沉澱後剩下的東西

題目死磕大師🪖

好的！ 謝謝你 我懂了！