Question

波瑠

溶解度の問題です。(4)の解説の始めの式から分からないので解説お願いします。

思考グラフ
37. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3の
溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。
(1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完
全に蒸発させると、 何gの結晶が得られるか。
(3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷
却すると,何gの結晶が得られるか。
(4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50g
を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると、 何gの結晶
が得られるか。
150
KNO3
100
溶解度(g/100g 水)
50
50
50
温度[℃]
100

解答 (1) 23% (2) 46g (3)38g (4)91g
解説 (1)20℃における硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 溶解度曲
線から30と読み取れ, 水100g に30g の KNO が溶けて飽和溶液になる
ことがわかる。したがって, 飽和溶液の質量パーセント濃度は,
30g
質量パーセント濃度=
-×100=23.0
100g+30g
(2)(1) から, 20℃における KNO の溶解度は30なので, 飽和溶液200g
に含まれる KNO を x[g] とすると, 次式が成り立つ。
溶質の質量
30 g
x[g]
=
=
x=46.1g
溶液の質量 100g+30g 200g
したがって, 溶媒の水を完全に蒸発させると, 46g の KNO3 が析出する。

(3) 60℃,20℃における KNO の溶解度は,溶解度曲線からそれぞれ
110, 30と読み取れる。 水 100g に KNO は60℃で110g, 20℃で30g 溶
けるので, 60℃の飽和溶液 (100+110)gを20℃に冷却すると, 溶解度の
差に相当する (110-30)gの結晶が析出する。 飽和溶液100gから析出
する KNO3 の質量を x[g] とすると, 次式が成り立つ。
析出量
(110-30)g x[g]
=
=
溶液の質量 (100+110)g 100g
x=38.0g
(4) 60℃における KNO の飽和溶液200g 中の KNO の質量を x[g] と
すると, (2) と同様に,次式が成り立つ。
溶質の質量
110g
x[g]
-
溶液の質量 (100+110)g 200g
x=104.7g
したがって, 60℃の飽和溶液200g中に含まれる水の質量は,
200g-104.7g = 95.3g
このうち,50gの水を蒸発させると, 残った水の質量は95.3g-50g
= 45.3g となる。 したがって, 20℃の水 45.3g に溶ける KNO の質量を
y[g] とすると, 次式が成り立つ。
=
溶質の質量 30 g __y[g]
=
水の質量 100g 45.3g
y=13.5g
したがって, KNO3の析出量は,次のようになる。
104.7g-13.5g =91.2g

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

波瑠

解説ありがとうございます。理解出来ました。