Question

ああ

解答の［Ag+］の1.0×2の2の意味がわかりません
そもそも水以外で希釈する時に濃度をどうやって考えるのかわからないです。教えていただけると嬉しいです

問6. 濃度 1.0mol/Lの硫酸銀水溶液を, 濃度 2.0mol/Lのアンモニア水
で10倍に希釈(体積比でアンモニア水を9倍加える)していることから、
希釈直後は
[NH3]=2.0x-
9
10
=1.8[mol/L]
下図のようにな
1
[Ag+] = 1.0×2×
=0.20 [mol/L]
10
S

!
(実験3)1.0mol/L硫酸銀水溶液を2.0mol/Lアンモニア水で正確に10倍に
希釈した。 この溶液を電解液としてビーカーに準備し, 銀板を浸して,左側の半
HM) AT
電池とした。 右側には, 0.10mol/L硫酸銀水溶液に銀板を浸した半電池を置
修平の
これらの2つを組み合わせて構成される電池 ⑩の起電力を測定した。
(\lom)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

Ag2SO4➡️2Ag+ +SO4^2-　より、
硝酸銀1molから、Ag+が2molできるから❌2。

そもそも水以外で希釈する時に濃度をどうやって考えるのかわからない
＞アンモニア水で10倍希釈でも、水を入れて10倍希釈と変わらないから、❌1/10してます🙇

ああ

ありがとうございます🙇‍♂️