Question

Ｊ

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥)
助けてください…

20
。 理由とともに答えよ。
(5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。
5 二酸化炭素の定量
p.162
25
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化
バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿
25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ,
9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして
次の問いに答えよ。
(1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。
(2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。
考えてみよう!
6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸
の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し
てみよう。
0

1000g
5 (1) Ba (OH)2 + CO2
(2)1.6×10-4mol
BaCO3 + H2O
解説 (2) 二酸化炭素を吸収した後の水酸化 バ
ウム水溶液 400mL を中和するのに必要な

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

BaSO4

答えの下の解説ってとこにあるんじゃないですか？

Ｊ

ごめんなさい…見てもわからなくて…

BaSO4

見せてほしいです

Ｊ

ごめんなさい…

BaSO4

OH-の量で等式にしています。
(1)の式より、二酸化炭素1molに対してOH-は2mol反応するので水酸化バリウム水溶液に通した時に無くなったOH-は2x(左辺第一項)

塩酸と水酸化バリウムの反応式
Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O
HCl 1molに対してOH-は1mol反応する。
よって滴定でなくなったOH-は1×1.0×10^(-3)×90/1000(左辺第二項)
これで水酸化バリウム水溶液400mlに含まれるOH-は無くなる。

元々あったOH-は2×5.0×10^(-4)×400/1000 mol(右辺)なので、回答の等式となる。

Ｊ

なるほど…全然思いつきませんでした!!!OH-の量で等式を作ってるんですね！！
めっちゃわかりやすいです、ありがとうございました！！