Question

音

(4)です。答えと解説も一応あるのですが、意味がわかりません…。わかりやすくしてほしいです。お願いします。

×5)
水素
イオン
イオンの数
塩酸
(3)
下の表のようになった。
F. G
A B C
D E
塩化物イオン
Hが増
「塩酸の体積(cm)]
0 2
F G
4
6
水溶液の色
8 1012
ナトリウム
イオン
青 青 青 緑 黄 黄 a
表のaに当てはまる色は何か。
(4) 水素イオン
BTB液を加えた
うすい水酸化ナト
塩化物イオン
2
リウム水溶液
イオンの数
イナトリウム
HR
中和が起こったものを、A~Gから全て選びなさい。
Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、後に固体の物質が残っ
31のように, BTB液を加えたうすい水酸化
オトリウム水溶液10cm)にうすい塩酸を2cm'y
加えていき、水溶液の色の変化を観察したとこ塩酸
(3)
3
らず,
(6点×5)
かき
(1)
うすい
混ぜる
(2)
･･････・思考・判断・表現
月
B
A/100
コ
た。この物質を次のア~ウから選びなさい。
水溶
ア塩化ナトリウム
イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム
加えたうすい)
ウ 水酸化ナトリウム
図2
6
12
加えたうすい塩酸の体積 [cm]
水酸化物
塩化物イオン
(3) C
ムと
どち
イオン
イオンの数
ナトリウム
オイオン
12
加えたうすい塩酸の体積[cm]
塩化物イオン
イナトリウム
イオン
ある。
(4) 水素イオンは、水溶液が中性になるまでは中和が起こり
続けるため増えず, 中性になった後に増えていく。 水酸化
物イオンは,水溶液が中性になるまでは中和が起こり続け
るため減っていき、中性になった時点で残っていない。
図2は、この実験で加えたうすい塩酸の
体積と,水溶液中のイオンの数の関係をグ
ラフに表したものである。 このときの水素
イオンと水酸化物イオンの数の変化を そ
塩化物イオン
水酸化物イオン
イナトリウム
オイオン
トリウ
の
数
イオンの数
12
れぞれ解答欄の図にかきなさい。 Na-
加えたうすい塩酸の体積 [cm]
加えたうすい塩酸の体積(cri

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

最初、水酸化ナトリウム水溶液だけだからOH-はある。H+は無い。

塩酸を追加していくと、中和によりOH-は減っていく。塩酸を追加してもOH-は増えないから、中和まで減り、中和すると0になる。

一方、塩酸を追加していくとH+が追加されるが、中和するまではOH-があるため0のままであるが、中和点を過ぎると塩酸が反応せず増えていくため、H+が中和後増えていく🙇

音

水になることが関係するということですか！ありがとうございました！