Question

k

化学の緩衝液の問題です。
水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか
お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。
酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。
CH3COOH
H+ + CH3COO
(a)
電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合
した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン
CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の
濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の
酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃
度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。
[H+]
[CH3COOH]
[CH3COO-]
× Ka
0105C.
(b)
いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液
50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩
酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合
せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、
0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48
とする。
緩衝液 A 水溶液 B
5.3
4.7
5.3
4.0
CH3COOH.
(3)
5.0
4.7
4
5.0
4.4
⑤5
4.6
4.4
4.6
4.0
4.2
4.4
(8
4.2
4.0
[CH3000] [HT]
[CH3COOH]
-7-

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

iam__tom__

どうぞ！

k

ありがとうございます！🙇‍♀️
分かりました！