Question

アプリ開くの次質問したい時なので解答消さずに待ってて欲しいです😭1週間くらいでベスアンにします

この⑵の答えが赤枠で囲われた部分なんですけど、モル濃度って黄色い枠で囲った方もモル濃度じゃないですか。なんで黄色い枠の方じゃだめなんですか?
わたしは問題文で《[操作1]で調整した〜》って書いてあったので黄色い枠の方で計算しました。

165 中和滴定食酢に含まれる酢酸の濃度を求めるために,
った。
〔操作 1](a)電子天秤で固体の水酸化ナトリウムを約0.60gはかりとり,純水に溶かし
て200mLとし, ビュレットに入れた。
[操作2] 0.10mol/Lの塩酸をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビーカーに入
れた。ここに〔操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ
ろ中和点までに 16.0mLを要した。
' (b)-
[操作3] 食酢を純水で10倍に薄めた水溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカ
ルビーカーに入れた。 ここに [操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を
滴下したところ, 中和点までに12.0mLを要した。
H=1.0, 0=16, Na=23 として, 次の問いに答えよ。

⑥
小さい 与えず変わらない
原子-
2 [操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度を3桁の数値で表すとき
のをくり返し選んでもよい。
エキに当てはまる数字を,次の①~⑩ のうちから一つずつ選べ。 同じも
I
オ
カ x10mol/L
「物
① 1
②2
③ 3
④ 4
⑤ 5
9
⑦ 7
88
99
0 0
素の

(4)
ここがポイント
中和点までの滴下量は,酸塩基の濃度ではなく, H+ OH-の「物質
量」で決まる。
量も含まれるため そこに含まれる水酸化ナトリウム NaOH の質
電子天秤ではかりとった 0.60g には, 吸収した水や二酸化炭素の質
量は0.60gよりも少ない。 つまり, 調製した NaOH水溶液の濃度
は,正確に 0.60g はかりとれたと仮定した場合よりも小さくなるた
止め、塩酸 HCI の中和にはより多くの滴下量を要することになる。
仮に, NaOH を0.60g 正確にはかりとれたとき, 中和に要する滴下
量を計算してみよう。0.60g の NaOH(式量 40) を水に溶かして
200mL の溶液にしたときのモル濃度は,
0.60g
40g/mol
200
L
-= 0.075mol/L
1000 200 mL
この水溶液で 0.10mol/Lの塩酸 10.0mL を中和するために必要な体
積をV[L] とすると,
酸から生じる H+ の物質量=塩基から生じる OH の物質量より、
10.0
1×0.10mol/L×
1000
L=1×0.075mol/LxV[L]
V = 1.33...×10-L=13.3...mL
となり,これは[操作2] での実際の滴下量 16.0mLよりも小さい。
(2) NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると,
1×0.10mol/Lx
10.0
1000
16.0
L=1xx [mol/L]× L
1000
HCI から生じるH+の物質量 NaOH から生じる OH-の物質量
x=6.25×10-2mol/L
CH
物
吸収
性