Question

千卉

誰可以教教我啊

類題| 1-1
27°C時,A、B兩種液體之蒸氣壓分別為0.25,0.10 atm。今於一內
容積為8.2L之密閉容器中,充入0.02mol A 氣體與 0.05 mol B氣
體,溫度仍維持27°C,當物系達平衡時,容器內氣體之總壓為多少
atm?
(A) 0.16 (B) 0.25 (C) 0.28 (D)0.35 (E) 0.40。
提示 利用理想氣體方程式計算液體完全揮發時所產生的壓力。若所得之值超過飽和蒸氣壓,則該氣體
會凝結而呈飽和。

Answer 1

qn

A的分壓：P · 8.2 = 0.02 · 0.082 · 300
⇒ P = 0.06 atm
⇒ 不凝結，平衡時氣壓 0.06 atm
B 的分壓：P · 8.2 = 0.05 · 0.082 · 300
⇒ P = 0.15 atm
⇒ 凝結，剩餘氣壓 0.1 atm

0.06 + 0.1 = 0.16