Question

り

・高一化学基礎

②の問題です　
赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　
授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　
解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの
3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)²
0.010 mol/L
20.050 mol/L
(3
HNO3
H2SO4 = 29
4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH
(4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価
0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13
(5)
①[H+] Lox 102
→>>>
pH=2
++
[H+] 0050 mol/L x 1.0×2
3025
③[H+] 4.0x 104 I
10x104
= 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1
4
4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21
→
PH=4
#
POH
PH.
= 0.01 mol/
=
10x 10-2
→
[H+] = 10x10
⑤[OH-]
=
0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010
pott = 10x 10-3
pH = 10x10
EID
→
78
pH=11
#
→
#
PH = 12 |

化学 化学基礎 ph 高一

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

硫酸は2価の酸だから、H+は2倍できるから🙇

🍇こつぶ🐡

H2SO4➡️2H+ +SO4^2-
　1 : 2

H2SO4は強酸だから、右辺に反応が100%進むから、2倍H+ができる。だから、2倍する🙇

り

なるほど！！ありがとうございます♪

り

加えて質問失礼します🙇🏻‍♀️
下の問題の(2)の問題の赤字の部分でも×0.020をしているのですがアンモニアは1価の塩基なのにどうしてするのですか？答えていただいた内容と通じる部分があるのでしょうか？よろしくお願いします🥹

🍇こつぶ🐡

0.020は電離度です。
価数は1価ですが、モル濃度に電離度をかけ算し、アンモニアは塩基だから、[OH-]がもとまります。

強酸、強塩基は電離度1だから可能しなくて良いですが、弱酸、弱塩基は電離度をかけ算します。

酸の場合……[H+]＝価数❌モル濃度❌電離度
塩基の場合……[OH-]＝価数❌モル濃度❌電離度

「かモ電」と覚えて下さい🙇

り

よくわかりました！丁寧にありがとうございます😭😭