Question

(๑•̀ω•́๑)

求解🙏
最後一行有點看不懂
謝謝

)5.鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之
一。
其步驟如下:
步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。
Mg2++2NaOH→2Na++Mg(OH)2
步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。
Mg(OH)2+2HCl → MgClk+2H2O
步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
電解
MgClh -Mg+Cl2
依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂960公克,則該次製鎂反應中,理論上
會消耗重量百分濃度為80%的鹽酸共多少克?(鎂的原子量為24,氯化氫的分子量
為36.5)
(A) 1825
(B) 2400
(C)2920
(D) 3650
109 44 29%

5.係數比=莫耳數比,由步驟三可知,產生1
莫耳 Mg需要消耗1莫耳的MgCh。鎂之莫
960
耳數= =40(莫耳),需消耗 MgCh 40
24
莫耳。由步驟二可知,產生40莫耳的MgClh
需要消耗80莫耳的HCl=80×36.5=2920(
g),可知需消耗鹽酸質量=2920÷80%=
3650(g)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

昱

3650克的鹽酸溶液中，有80%是純鹽酸，所以純鹽酸有3650x80%=2920克這麼多。
你反過來想就可以了。

(๑•̀ω•́๑)

謝謝