Question

生徒A

問2の解説お願いします

反応
に
化
[10] 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 3.0g に希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かした
ところ, 0.15molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。
原子量は Al = 27 を用いよ。 数値はすべて有効数字2桁で答えるものとする。
2A1+ 3H2SO4
→
Al2 (SO4)3+3H2
0
15
問1
この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。
間この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。
84

Answer 1

Nr

問1よりAlの物質量は0.15×2/3=0.10molとわかります（物質量の比=化学反応式の係数比から（Al:H₂=2:3））。
Al1molで27gあるので（原子量27から）、0.10molのAlでは0.10×27=2.7gあり、これが粉末中のAlの質量となります。
Alの純度は（Alだけの質量）/（全体の質量）で表せるので、
2.7/3.0×100=90%となります（答えが違っていたらすいません）。

生徒A

答え、合ってます！
分かりやすい解説、ありがとうございました！