もし使っているのが水酸化カリウムではなくて水酸化バリウムだった場合、
phが9になっているので、溶液はアルカリ性だと分かります。そうすると、元々入っていた硫酸は酸性なので、水酸化バリウムと完全に中和した後にさらに水酸化バリウムを加えていることがわかります。仮に元々入っていたイオンが水素イオン4つと硫酸イオン2つだとした時、まず硫酸バリウムを1セット(Ba[OH]2)入れると、水酸化物イオン２つは、水素イオン２つと反応し、水(H2O)が2セットできます。そしてバリウムイオン１つは硫酸イオン１つと反応して硫酸バリウムができます。この時、硫酸バリウムは水に溶けないので水溶液中に沈澱します。沈澱しているので硫酸バリウムはイオンにはなりません。そしてさらにもう1セット硫酸バリウムを入れると、もう一度今のような反応が起き、水4セットと硫酸バリウム2セットができて中性になります。この時液中にイオンはありません。そしてアルカリ性にするためにもう1セット水酸化バリウムを入れると、バリウムイオンも水酸化物イオンも反応するものがないためそのまま残るので、バリウムイオンと水酸化物イオンは1:2になります。
