Question

ばく

化学です。□3がわからないです。
ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態
ACCESS |1| 導入問題
イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。
水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、
イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス
クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の
一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。
2 次の文の( )にする語句を入れよ。
③
ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの
1
(a) 電離 (b) 水和
(c) 親水 (d) 水素
[2]
(a) 無極性 (b) 極性
|3|
(1) ア, イ, エ
(b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ
(1) 水に溶けやすい物質
電解質
(2)
一
(1) KNO3 飽和溶液の比
較から、
次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。
[4]
ア. 塩化水素
イ. 塩化ナトリウム
ウ. ベンゼン
工. エタノール
④
カリウムは、100gの水に 60℃で110g.
20℃で30g 溶ける。
110g: 210g-x:105g
x-55g
(2) 飽和溶液 析出量の
比較からS
(1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g:
(110-30g |
か。
(2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム
は何gか。
5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。
温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、
その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則
という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒
に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ
るといえる。
5
-105g:y S
y=40g
(a) 比例 (b) ヘンリー
jc) 体
6
(1) 0.02 mol
(2) 224mL
6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol
(224mL) 溶ける気体がある。
7
15
(1)300×
45 (g)
45(g)
100
50
(2) 0.20+
1000
4.0 (mol/L)
250
(3) 0.50+
1000
(1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol
溶けるか。
(2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何
mLになるか。
7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。
(1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。
(2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに
した。この水溶液のモル濃度はいくらか。
3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。
この水溶液の質量モル濃度はいくらか。
=2.0 (mol/kg)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

ただただ暗記するだけなのでしょうか？
＞ただただ暗記しないで欲しい。理屈が分からないならばただただ暗記するしかないですが。

水に溶けやすいかは、極性分子(ア、エ)か無極性分子(イ)か。
ウはイオン結合物質だから、沈殿する物質以外は普通は溶けやすい。

電解質はウだが、アを水に溶かすと塩酸になるから忘れやすい。

化学式や極性などの理解ができていたら、この□3は秒殺問題です。
頑張って下さい🙇

ばく

塩化ナトリウムってなぜ無極性分子なんですか？
何度も質問すみません！

ばく

あとベンゼンとはなぜ極性とか無極性ではなくイオン結合物質という分類をされるのですか？

🍇こつぶ🐡

極性や無極性は分子。イオンは分子ではないから分子とは言わない。ただ、左右非対称だから極性はある。

ベンゼンとはなぜ極性とか無極性ではなく
＞ベンゼンは分子で無極性分子。C6H6で左右対称分子だから。

イオン結合物質という分類をされるのですか？
＞ベンゼンは分子だからイオン結合物質ではない。

非金属のみでできているのが分子。
化学式に金属が混じるとイオン結合か金属。
例外NH4Clは、全て非金属でできているがイオン結合物質。

教科書3回読んで、練習問題を解いていけばだんだん慣れて理解されるかと。

すぐテストで暗記というなら仕方ないですが、ある程度の基本知識がないと暗記は難しいし、覚えられないから、時間があるなら、知り得た情報をノートにまとめるか単語帳を作るとかして下さい。見ただけで覚えられる天才もいるみたいですが、私はそんなことはできず、繰り返し努力して色々知識を積み重ねたから。そうすると、忘れても思い出しやすいです。では🙇