Question

てぃあ

解説のオレンジのところからなんでこうやって解いているのか分からないです。係数比1:1で答え0.25molで終わりじゃないんですか？

③ 123. 受け取る電子の物質量 3分
MnO2 と HC1 から, MnCl2, Cl2 および H2O が生成する反応で,
0.25mol の Cl2 が生成したとき Mnが受け取る電子は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の
うちから一つ選べ。
① 0.25
② 0.50 ③ 1.0
④ 2.0 ⑤ 4.0 ⑥ 6.0
[2020 追試〕

123 ②
MnO2 と HCI が反応して MnCl2 と Cl2 とH2O が生成す
るときの化学反応式, および酸化数の変化は,
MnO2 + 4HCl → Mn Cl2 + Cl2 + 2H2O
+4-2
+1-1
(+2-1
0
+1 -2
係数の比=物質量の比より,Cl2 0.25mol が生成した
Lとき,反応したMnO2 も 0.25mol である。
また, Mn の酸化数は2減少する (+4 +2)ので,反応
により2e を受け取ることがわかる。
MnO2 + 4H + +2e → Mn²++2H2O
よって, MnO2が受け取った電子 e-の物質量は MnO
の物質量の2倍となり,
0.25mol×2=0.50 mol

酸化還元 mol 化学基礎

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

てぃあ

ありがとうございます！
今回聞かれているのがMn の受け取った電子だから
まずMnO2のモルを係数比から求める。そのMnO2がどんだけ電子受け取ったかを係数日から見る
ってことですか？
もし0.25molで終わったらそれは電子のmolじゃなくてMnO4のmol求めてるってことになると言うことですか？
質問多くてすみません🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

まずMnO2のモルを係数比から求める。そのMnO2がどんだけ電子受け取ったかを係数日から見る
ってことですか？
＞yes。

もし0.25molで終わったらそれは電子のmolじゃなくてMnO4のmol求めてるってことになると言うことですか？
＞この質問内容が分からないです。

要するに、問題を解くと、
CI2と反応するMnO2は1:1ですが、Mnが受け取る電子だから、CI2とMnO2の反応式の係数比でなく、
MnO2がいくらe-と反応したかだから、
2e-出しているから2倍するということです🙇

🍇こつぶ🐡

もし0.25molで終わったらそれは電子のmolじゃなくてMnO4のmol求めてるってことになると言うことですか？
＞あ、理解しました。そうです。
上に書いたことですね🙇

てぃあ

本当にありがとうございます😭理解できました！