Question

YY

請問這題要怎麼算！我看不懂自己在寫什麼🥹

3: 以90%比重1.5 的濃硫酸,配製1.5M比重1.1的稀硫酸溶液0.9升。則:(S=32)
(1)需濃硫酸若干ml? (2)需純水若干 mL?
12)
12504
900-89.1=810.9(20)
1.5 Mx 0.92 = 1.35 (mo),
1.35x98=133.65 (9)
133.65=1.5=89.1
98

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

柚子

(1)
由於濃硫酸+純水=稀硫酸，但純水中沒有H2SO4分子。
所以濃碝酸中的H2SO4莫耳數=稀硫酸中的H2SO4莫耳數(等式建立)。
假設需要90%濃硫酸V mL：
①V✕1.5=濃硫酸溶液質量。
②V✕1.5✕90%=濃硫酸中H2SO4占有的質量。
③(V✕1.5✕90%)/98=濃硫酸中H2SO4的莫耳數。
④1.5✕0.9=稀硫酸中H2SO4的莫耳數。
則(V✕1.5✕90%)/98=1.5✕0.9，V=98 (mL)
(2)
又因為溶液混合時體積不具加成性，質量才有加成性。
濃硫酸質量=98✕1.5=147。
稀硫酸質量=900✕1.1=990。
需要加入純水的質量=990-147=843。
又水的密度為1，故需純水843 mL。

YY

謝謝😊