Question

ヌッコ

この写真の問題について質問です

答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。

第1問 問6
0.010mol/Lの水酸化力
ルシウム Ca(OH)2 水溶
液10mL に 0.010mol/L
の塩酸を滴下した。 こ
のときの水酸化物イオ
ンOH-のモル濃度の変
化を表すグラフとして
最も適当なものを, 次
の①~⑥のうちから一
つ選べ。
2.0
1.5
1.0
0.5
OH" のモル濃度(×10mol/L)
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
5
10
15
20
25
塩酸の
量(ml)
5
10
15 20 25
塩酸の下量(mL)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
OH のモル濃度(×10mol/L)
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
5
10
15
20
220
塩酸の
量(ml)
0
5
10
15
20
25
塩酸の
量(ml)
25
2.0
1.5
1.0
0.5
0
0
5
10 15 20
25
塩酸の滴下量(ml)
OH のモル濃度(×10mol/L)
0.5
1.0
00
1.5
2.0
2.5
OH-のモル濃度(×10mol/L)
2.5
22
0
0
5
10
15 20
25
塩酸の
量(ml)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

水酸化カルシウムは2価の塩基。塩酸は1価の酸。同じ濃度だから、20mLで中和だから、②④⑥のどれか。

塩酸が水溶液だから。
つまり、塩酸で中和をすると、「中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少が起きるため、曲線状に減少する🙇

ヌッコ

わかりやすい回答ありがとうございます！中和によるOH-の消費」と、「体積増加によるOH-濃度の減少のふたつが同時に起こるから直線状に下がっていくグラフの反応比よりももっと早くにモル濃度が下がるはずってことですね？

🍇こつぶ🐡

yes🙇