Question

s

質量パーセントをかけるタイミングがよく分かりません。
HNO3のmolが下線部のようになるのは何故ですか？

① 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。
ただし, H=1.0, N=14.0, 0=16.0.
アンモニアは,工業的には鉄触媒を用い, 高温高圧で窒素と水素を反応させて合成
される。 その化学反応式は,次のように表される。
N2 + 3H2
2NH3
この方法をア法という。
①
また,硝酸を工業的に得るには,アンモニアと空気の混合気体を約800℃に加熱
した白金触媒に通して,まず一酸化窒素 NO とする。さらに、この一酸化窒素は,
冷却後,空気中の酸素で酸化されて二酸化窒素 NO2になり、これを水に吸収させて
硝酸とする。これらの化学反応式は、次のように表される。
aNH3 + 602 → cNO + dH2O
←
2NO2
2NO + O2
④
3NO2 + H2O
→
2HNO3 + NO
この方法をイ法という。式 ②~④をまとめると、次のような一つの
化学反応式で表される。
⑤
v(1) 文中のアとイに適する語句を記せ。
(2) 式 ①の反応は可逆反応である。 アンモニアの生成率を上げるために,圧力は高圧と
定圧のどちらの条件下が望ましいか。
(3) 式②の係数 ad に適する数値を記せ。
(4)ウに適する化学反応式を記せ。
(5) 質量パーセント濃度で50%の硝酸3.78kgを作るには,原料のアンモニアは何kg
必要か。 有効数字2桁で答えよ。
(2005 富山大)

(5) 0.51 kg
NH3:HN03=1=1
3.78×103x-
63
50
[100]
Kal
×
×
17 x 10-3 = 0.51
HNO3
NH34
NH34
NH34
の mol のmok
のg
のkg
水
質量150%のHWD3-
HND3
3,78kg