Question

めろ

至急お願いします🙏
(1枚目)問題
(2枚目)解答です。
2枚目の赤の部分のようにb=3になる理由が分からないので教えてください🙏

(番外)酸化剤・還元剤の反応式 29 MnO は、 中性または塩基性水溶液中
→
で酸化剤としてはたらき,次のように、ある2価の金属イオン M2+を酸化する。
MnO4+αH2O + be
M2+ → M3+te
MnO2 + 24 OH
これらの反応式から電子e を消去すると,反応全体は次のように表される。
MnO + cM2+ + αH2O → MnO2 + cM3+ + 2aOH
①
②
③
④
⑤
[2017 本試〕
これらの反応式の係数との組合せとして正しいものを、右の①~⑥のう
ちから一つ選べ。
b
C
12
23123
6222333

(番外)①式のa.bの値を求める
両辺の原子の数と電荷を同じにすること。
2
MmO4+H2O+be
+7
×2
→MmO2+200H①識とすると
+4
「酸化数の変化からb=3とわかる!
左辺の電荷は(-4)となるので、右辺の電荷が(-4)になるには
a=2となる。これで、原子の数も同じになる。
①+②式×3.ビを消去すると
Mm0g+2H20+38+3M2+MmOz+40 +3M3++38-
よってc=3.. (答) ⑥

Answer 1

hira

過マンガン酸カリウムのMn(酸化数+7)が相手を酸化して電子を受け取りMn(酸化数+4)になったので
b個の電子を受け取ったとすると、

+7+b ×(-1) = +4 なので方程式を解くと

b = 7-4 = 3
となる。

めろ

もうひとつ質問したいんですけど、緑の丸で囲んだ所のようになるのは何故ですか？

hira

②式M(2+)→M(3+)+e-より、酸化剤MnO4-の半反応式の電子の数を同じにして、両辺足して電子の項を打ち消すために②式両辺を3倍にします。よって、緑の丸のようになります。