Question

R

イオン化エネルギーの表ってなんで上がったり下がったりするんですか？

族で比べた時に原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーが小さくなるのはわかるのですが周期で比べることはできませんか？

原子番号が大きい＝イオン化エネルギーが小さいという覚え方ではいけませんよね

どなたか教えてください

第一イオン化エネルギー (kJ/mol)
3000
2500
2000
1500
1500
H
500
He
Ne
Li
10
5
Na
10
15
原子番号
Ar
K
20

イオン化エネルギー

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

同周期では、右に行くと－になりやすい(つまり、➕になりにくい＝イオン化エネルギーが大きい)。

左に行くと➕になりやすい(つまり、イオン化エネルギーが小さい)。

同族と同周期で考え方が違う。
貴ガス以外では、右側17族がイオン化エネルギーが大きくなる。
左側1族がイオン化エネルギーは小さくなる🙇

🍇こつぶ🐡

同一周期で、例えば、Beのイオン化エネルギーが、1つ番号の大きいBより少し大きいのは、Beが2s軌道を閉殻にするため安定となるため。NがOより少し大きくなるのは、Nが2p軌道3つが半閉殻になり比較的安定のためOより最外殻電子が放出されにくいため、高くなる。

ここまでの知識は、高校では不要だが、
気になるなら🙇

R

ありがとうございます！
わかりやすいです