Question

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（4）の問題で、答えの方の二つの水溶液のHClが等しいっていうのはなぜですか？？

77.溶液の濃度
(1)質量パーセント濃度が 2.0%の塩化亜鉛水溶液を200gつくるためには, 塩化亜鉛と水はそれ
ぞれ何g必要か。
(2)水酸化ナトリウム 0.10mol を水 16 g に溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。
(3) 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 25mL中の塩化ナトリウムは何mol
か
。
(4)12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて,濃度が2.0mol/Lの希塩酸を500mLつくりたい。 濃塩酸
は何mL必要か。
例題13

25 mL
(4) 12mol/Lの濃塩酸 x[mL] を水で薄めて 2.0mol/Lの希塩酸500mLをつくった
とすれば, 2つの水溶液のHC1 の物質量は等しいから,
x
12 mol/LX- [L] 2.0 mol/LX
1000
x=83.3mL=83 mL
00500
L
1000

Answer 1

あやたか

薄めるというのは、濃度を下げることです。
なので、増加したのは、HClではなく水だけなので、HClの量自体は変わっていないからです。

どーでしょうか？
わからないところがあれば、質問してください！