Chemistry
SMA
化学基礎の中和の問題です。
鉛筆のラインを入れている所の、計算式の解き方がわかりません。どなたか教えてくださると嬉しいです🙇♀️
(2) NaOH水溶液の濃度を x [mol/L] とすると, 生じる
OH-は,
OODE
20
1 x x [mol/L] × L=
1000
H2SO4 から生じる H+ は,
100
1000
368
[H+]=
2×0.050mol/Lx L=1.0×10mol
混合溶液の体積は120mL(=0.120L) , pH= 2.0
よりHが過剰であることがわかる。 よって,
OH +996
1.0×10-mol-
[mol]
0.120 L
X
50 [mol]
=1.0×10mol/L
x
50
x=0.44mol/L
HCI
0.3mol
NaOH 0.1mol
0.3mol
0.2mol
10.1mg
0.1
mol/L
(②2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100ml) の混合溶液のpH は 2.0 で
あった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
120mL
1.0×10-2
Rom
Naom
o.gle
H2SO4
2L
Answers
No answer yet
Apa kebingunganmu sudah terpecahkan?
Pengguna yang melihat pertanyaan ini
juga melihat pertanyaan-pertanyaan ini 😉
Recommended
高1化学基礎
7402
29
物質の量と化学反応式
6471
51
酸化還元反応
5021
21
酸と塩基
4681
18
分子と共有結合
3838
12
化学反応と熱
3591
25
無機化学まとめ(完成)
3449
2
有機化合物の特徴と構造
3264
13
物質の量と化学反応式(続編)
3068
4
電気分解
2704
15