Question

ゆゆ

化学「結晶と原子量」の問題です。
(2)の問題で、黄色ラインマーカーが引いてある部分の計算過程が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

基本問題
原子量 C=12, Na=23, S = 32, Cl=35.5, Zn=65, l=127, Cs=133,
アボガドロ定数=6.0×1023/mol,√2=1.4 /√3=1.7
金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方
1 結晶と原子量
体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm²である。
(1) この結晶格子を何というか。
(2) 結晶 1cm²に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。
(3) 金属Aの原子量はいくらか。
特集 427
DC: 必解

1 (1) 面心立方格子 (2) 6.1×10個 (27
(2)単位格子に含まれる原子の数は,
×8+x6 = 4 (1)
8
2
頂点面の中心
つまり, 一辺 4.05×10cmの立方体中に4個の原子が含まれるか
ら
中には,
1cm
1cm3
4× (4.05×10cm) 3
(3) 1cm すなわち,
モル質量は,
2.7g×
66×10-24
66×10-24 (個)
=6.06･･･×102 (個) 6.1×1022 (個)
個の原子の質量が2.7g であるから,
6.0×1023/mol
4
66×10-24
よって, 原子量は27
412) (4.05×10²8) c²² = ? TIZ]: [cm³²
-=26.73g/mol≒27g/mol
第1編