Question

ゲスト理系

誤っているものが3番だと思うのですが1,2番が正しいのかどうかの確認の仕方が分からないので合っているのかわかりません。1,2番の考え方と答えが3番で合っているのか教えてください。よろしくお願いします。

問14 次の記述のうち、誤りを含むものを1つ選べ。 ただし、 希薄溶液の沸点上昇度と凝固点降下度は、一定
質量の溶媒に溶けている溶質粒子 (分子、イオン) の数に比例する。
1 水 1kg にグルコース (ブドウ糖) 0.1mol を溶かした溶液の沸点は、 水 1kg に水酸化ナトリウム
0.05 mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。
FJS
€
2 水1kgにグルコース 0.1 mol を溶かした溶液の凝固点は、水1kgにグルコース 0.2 mol を溶か
INS
URNI
した溶液の凝固点より高い。
AR
TASMA O SA
赤血球を水に入れると､ 細胞膜が半透膜として働くため、水分を失って縮む。
4 半透膜を中央に固定したU字管にデンプンの水溶液と水を半透膜の左右に入れて放置すると、国
液面の高さに差が生じる。。
DRES OO
On
5 グルコースの水溶液と水を半透膜で仕切って放置すると、水が半透膜を通ってグルコースの水溶液
側へ移動する。
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2all 200
1 /T
#tht tilf & fin
10 八々にその定

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

3が間違い。
赤血球を水に入れると、赤血球内部に水が入り、縮むのではなく、膨らんで破裂する。これを溶血という。

1は、非電解質の濃度と半分の濃度の電解質(イオン2倍)だから同じ沸点になる。NaOH➡️Na+➕OH-でイオン2倍mol。濃度❌イオン倍数＝0.05❌2＝0.1でグルコースと同じだから。正しい。

2は、同じ非電解質で、0.1molと0.2mol溶かした場合、濃度が大きい方が凝固点は低くなる。だから、0.1molの方が下がる温度が小さいから正しい。

ゲスト理系

ありがとうございます。分かりました。