Question

^_^

⬇️の問題で、(1)だけ答えが0.1mol/Lと表されていますが、なぜ1.0✕10-1mol/Lにはならないのですか？

教えて頂きたいです💦🙇‍♀️

ひいらが
D 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものとする。
(1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液
ICE SORSERSTI KO
(2) 0.010 mol/Lの硫酸水溶液
KAO(S)[Nom)
AROHT
(3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.01)(y) 東
次の水溶液のpHを求めよ。
次のように H

(5) N3'
D (1) 硝酸は1価の強酸なので、水素イオン濃度は,
[H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L
(2) 硫酸は2価の強酸なので, 水素イオン濃度は,
[H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-2mol/L
(3) 酢酸は1価の弱酸なので, 水素イオン濃度は,電離度が0.016から,
[H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3 mol/L

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

どっちでも良い。

0.1だと指数を使わず0.01と0が2個以上だと指数が多い感じがある。0.10ならまだしも0.010となると読みづらいので有効数字2桁の場合は指数にすることが多い。

もちろん決まりは無いから、記述なら指数を使わず0.000010とかは見づらいがあり🙇

^_^

ありがとうございます😭😊