Question

こ

（3）の6:1になるのがわかりません。解説の1個目の式の立て方はわかるんですけど2個目のyの係数が２分の三３になるのが分かりません。教えて欲しいです。

120 合金 マグネシウムMg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸
HCI を加えて反応させたところ、 0℃, 1.013 × 10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。
次の各問いに答えよ。
原子量 Mg=24. Al =27
(1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ。
(2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。
(3) この合金における物質量の比(マグネシウム:アルミニウム)はいくらか。
mol
K

6
120 (1)
(2)
1Mg + 2HCI
2 2A1+ 6HCI -
Mg + 2H+
② 2AI + 6H+
(3) 6:1
Mat CI+₂ ->
C1x2
→MgCl2+H2
2AICl3 + 3H2
Mg2+ + H2
2A13+ + 3H2
電荷を加する
価反応式
Bata rennirn
解法 (1) 目算法で係数を決める。
(2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が
できる。
(3) 合金中のマグネシウムを x 〔mol], アルミニウムをy[mol]
とすると,合金の質量は,
24g/mol× 〔mol] +27 g/mol×y [mol] = 3.42g (i)
また,発生した水素の体積 (0℃, 1.013×105 Pa) は,
22.4 L/mol×(z[mol] +2y[mol]) =3.36L (ii)
3
(i), (ii)h, x=0.12 mol, y = 0.020 mol
したがって、x:y=6:1

合金

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

りんご

（2）の②の式より
2Alに対してH 2が3できているが、求めたい水素の体積は1molあたりの量なので、Al 1molに対してH 2は3/2molできているからです。

めっちゃわかりにくくてすみません🙇‍♀️

こ

ありがとうございます