Question

那個心

DE選項
這個的kp =CO2壓力=定值 為什麼不是體積變2v 壓力倒數倍就行了
還有E選項是如何確定CaCO3完全分解的

4 (十七) 4. 定溫下,可變體積之密閉容器其初體積為V,將 CaCO3(s)置於容器中受熱分解,反應式
為:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。達平衡時 CO2之壓力為l atm,下列敘述哪些正確?
(如果壓力以 atm 表示,則平衡常數 K=1
ⓑ容器體積壓縮成,則平衡時 CO2之壓力為2 atm
(加兩倍量的碳酸鈣置容器,則平衡時 CO2之壓力為2 atm Paoz↑
(D)將空氣通入容器中,當體積膨脹至2V,則平衡時 CO之壓力為0.5 atm 2015
(E)容器體積擴張為 2V 後,經長時間後系統壓力為 0.6 atm,則表示 CaCO3(s)完全分解

Answer 1

線上上課都在線

D
依據碳酸鈣量的多寡，0<P≤1atm
E
如果還有碳酸鈣，反應向右移
但反應沒有向右移，代表已經沒有碳酸鈣