Question

森のくまさん

【問題】0.10mol/L酢酸水溶液10mLを、過不足なく中和するのに必要な0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液の容量（mL）と中和時のpH。→中和反応

使う公式も分かりませんでした。

計算方法とどのようにpHを求めるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

1価同士だから、10mL必要。

pHは、加水分解で酢酸ナトリウム溶液になるから、弱塩基になるから、pH＝7+1/2(pKa+logC)←弱塩基のpHの公式に当てはめる。pKaが書いていないから、求められないのだが、仮に0.1mol/L酢酸のpKa＝4.75とすると、

pH＝7+1/2(4.75+log0.1)＝7+1/2(4.75-1)＝7+1/2❌3.75
＝7+1.875＝8.875≒8.9

森のくまさん

具体例と詳しい解説ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇