Question

あ

88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2
マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体
68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。
の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ
加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL
発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL
(1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。
(②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
例題 17

88 Mg + 2HCl → Mg Cl² + H₂
2
(1) 0112
12
x2 =
24/12
(200
0₁010x 22.4 x 1000
=224
= 0.010

88 (1) 125mL (2) 0.080mol/L
(1) Mg が残っている間は,加えた塩酸
の体積と発生する気体の体積は比
例する。したがって, 図より, 発生
した気体の最大量が112mLであ
るから,過不足なく反応する塩酸
の体積を x [mL] とすると,
44.8mL
50.0mL
xx [mL] =112mL
x=125mL
(2) Mg + 2HCl → MgCl + H2
Mg (式量24) 0.12gの物質量は,
97
発生したの体積
= 0.080mol/L
112
89.6
積 44.8
[mL]
0
Imbər (⁰
TO HE
Mgが
すべて反応
- 傾き
44.8
50
1
I
I
1
I
I
x [mL]
0.12g
= 0.0050mol。Mg1 mol
24g/mol
8.1HTS OF
と HCI 2 molが反応するので, Mg0.12g と過不足なく反応する HCI
の物質量は,
08
50 100 150 200
加えた塩酸の体積 〔mL]
0.0050mol×2=0.010mol
これが 125mL (0.125L) に含まれるので,この塩酸のモル濃度は,
02.H
0.010 mol
0.125 L
lom 81 lom