Question

えだまめ

滴定曲線の問題です。
線を引いたところが理解できません汗解説お願いします🙇‍♀️

28 滴定曲線 ①3分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mLを、
ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH
の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。
a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の①
~ ⑤ のうちから一つ選べ。
① この1価の酸は弱酸である。
2010.0
②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。
LORS
③ 中和点における水溶液のpHは7である。
この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。
⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の
硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は
1020mLである。08.
14
12
10
pH
8
6
4
2
0
0
nel
OIC
10
20
30
40
塩基の水溶液の滴下量[mL]

D
28 a ③ b ⑤
酸 塩基の中和滴定では,中和点付近で水溶液の
pH は急激に変化する。 そのため, 1価の酸の0.2
mol/L 水溶液10mL をちょうど中和するのに必要
なある塩基の水溶液の量は, 滴定曲線から20mL
とわかる。
① 正しい。 1価の酸が電離度≒1 の強酸ならば,
その 0.2mol/L水溶液は, [H+] ≒2×10mol/L
a

まう。
で, [H+]=1×10'mol/L (⇔pH=1) の水溶液
よりも酸性が強い(⇔pHが小さい) はずであ
る。 しかし, 滴定曲線を見ると, 滴定開始時の
値より, この酸のpHは2.5であるため, 弱酸
であることがわかる。