Question

I

問４の(3)の解説をお願いします🤲
イオンの数の問題です！

4 水酸化バリウム水溶液と硫酸を表の割合でビーカーに入れ、 BTB 液を加えて溶液の色を調べた。ビーカ
-Cの混合液は緑色であった。 これについての問いに答えなさい。
表
ビーカー
「水酸化バリウム水溶液(cm²)
硫酸(cm²)
|混合液の色
(ア)
C D
8
8
6
8
緑色、
(1) この水酸化バリウム水溶液と硫酸を混ぜて中性にするには, その体積比をいくらにすればよいか。 最も
簡単な整数比 (アルカリ酸)で書きなさい。
(2) pHが7よりも大きい水溶液が入っているビーカーをすべて選びなさい。
(3) ビーカーA, Dの中にあるすべてのイオンを, それぞれ多いものから順に化学式で書きなさい。
(4) ビーカーA~Dでできた沈殿の量をグラフで示すとどのようになるか。 次から選びなさい。
(イ)
(ウ)
沈殿量
T
加えた硫酸の量→
沈殿
A
8
2
02
B84
加えた硫酸の量→
殿
加えた硫酸の量→
(I)
←沈殿量
加えた硫酸の量→

Answer 1

コユ

Aは、水酸化バリウム水溶液のイオンのほうが多い（まだ中和が起きておらず、アルカリ性である）ため、バリウムイオン、水酸化物イオンが多いです。その中でも水酸化バリウム水溶液の電離式はBa(OH)₂→Ba²⁺+2OH⁻なので、水酸化物イオンのほうが多いです。
そして硫酸は、電離式がH₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻なので、水素イオンのほうが多いです。
Aの答えは、OH、Ba、H、SO₄となると思います。

Dは、Aとは逆で、硫酸のイオンのほうが多いです。Cで中性になっているため、Dでは酸性になっています。
なので、Dの答えはH、SO₄、OH、Baとなると思います。

説明が苦手なので、わかりにくいかもしれません……🙇🙇
わからなかったらまた質問して下さい！！