Question

Jas

這一題要怎麼算

設所有的
莫耳,則
氫氣
中CO
轉時,
會有幾個孤對電子
26 ~ 27 題為題組
貼有甲、乙、丙、丁標籤的四個相同真空密閉容器,其中,甲、丁之間有一個關閉的氣閥相連,
並分別於四個容器內置入 5.4 克 M 金屬粉末。接著,曉諭將不同質量的氧氣分別通入上述四個容
器內,在適當的條件下與 M 反應,產生相同的氧化物 M,O。待反應完全後,分別測量每個容器
內所生成 MO 的質量,結果如附表。
112 學測
容器
通入氧氣質量(克)
1.6
甲
乙
3.2
丙
4.8
c
丁
6.4
10.2
5.4
520.
26. 已知 M 的原子量介於 20 與 30 amu 之間,且x為整數,則下列敘述,哪些正確?(應
選2項)
(A)x = 1
(B) M 的原子量為 24 amu
(C) MO 的莫耳質量為102克/莫耳
(反應完全後,丙容器內有殘餘未反應的金屬 M
(E) 反應完全後,丁容器內有殘餘未反應的氧氣。
三全然
m³、
1學測
B
112 學測
產生 MO 質量(克)
3.4
3.4-16-18
6.8
4.8 3.2 3.6
10.2 0.2-4.8 5.4 £
4.8
54
3

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

Nisos

這裡給你看一下不會的可以一直問！！！！

Nisos

題目給了5.4g的金屬🔧
以及不同量的氧氣"進行反應"
你會發現丙的反應剛好是完全反應
“5.4g金屬+4.8g氧氣=10.2g金屬氧化物”
因此可以推出
我上面所寫的那一大串🍩

Jas

哦我懂了！謝謝！

Nisos

那可以設為最佳解答嗎🕶

Jas

豪！