Question

J

請問詳解寫的「*3/2」是什麼？

謝謝

108 學年度指定科目考試試題 化學考科
1600=0.02 mole
5. 取含有 FeO雜質的金塊樣品 3.2 克,以適量鹽酸使雜質恰完全反應,釋出的 Fe再以鐵
還原成 Fe,該溶液中無 Fe殘留,其反應如式(1)與式(2)。用去離子水將該溶液稀釋至
100 毫升,取該稀釋液 10 毫升,在標準狀況下通入氯氣 13.44 毫升(視為理想氣體), 可
將 Fe完全氧化,如式(3)所示,該溶液中無 Fe殘留。試問金塊樣品中所含 F,O, 的重量
百分率(%)為多少?(FeO,莫耳質量為160 克 / 莫耳)
(22.41).
FeO3(s)+6H+(aq) → 2Fe*(aq)+3H,O(l) ·
Fe(s)+2Fe³+ (aq) → 3Fe²+ (aq)
3+
2Fe²+ (aq) + Cl₂(g) → 2Fe³+ (aq) + 2Cl¯(aq).
10
…………式(1) 20 足球地
•式(2)
32X
•式(3)
X
= 100
100
(D) 50 OUT (E) 60
193
13.44 ml.
22400ml.
-20-

193
5. 假設純度為 x%,根據敘述與反應式可得:
3.2×x%
3 10
13.44
-X-X-
160
2
100 22400 美
解得x%=20%
-

Answer 1

K

2式的2Fe—>3Fe

J

喔喔喔懂了！謝謝🙏