Question

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想問第二題怎麼算的🙏

例題
CaCO分解為CaO 與CO的平衡反應式如右:CaCO3 → CaO+COzug)
已知850℃時,此反應的平衡常數 Kp=1.21(以atm表示)。試回答下列問題:
(s)
(1)取1.0莫耳的CaCO,置入一體積為10.0公升的容器後,將容器抽至真空,並將容器
加熱到850°C。在此溫度下,當反應達平衡時,容器內氣體的壓力應為幾大氣壓(atm)?
(2)承上題,定溫下(850°C),將容器體積減為5.0公升,並加入1.35atm 的氮氣,
當反應再度平衡時,容器內氣體的壓力應為幾大氣壓(atm)?
(3)承第(1)小題,定溫下(850°C),再加入0.1莫耳的CaO 於容器中,當反應再度
(s)
平衡時,容器中的CaCO與CO, 莫耳數應如何變化?
(以增加、減少、不變的方式表示)
【96指考】
答案 (L)1.21atm (2)2.56atm (3)不變
解說▶
有
in Cacosp
(603) 4060)
65030
PV:
859
4.13
242.
0.062-1123

化學平衡

Answer 1

==

K值不變，Kp=Pco2=1.21
然後氮氣沒有參與反應
所以1.21+1.35=2.56