Question

し　【難関大学志望】

【3】解答でなぜ、X－3＝23とでてくるのですか？
化学独学なので、まったく分かりません。

準 5. <中性子数と電子数〉
(1) 電子の総数がN2 と同じものを 次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① H2O ② CO ③OH④O2 ⑤ Mg2+
[18 センター試験〕
(2) 水素の同位体は'H,2Hからなり、酸素の同位体は16,480 からなるものとする。
の水分子の中で、2番目に相対質量が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。
[18 九州大改)
(3) 鉄(ⅢII)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数 56の鉄原子に含まれる中性
子の数は何個か。
[ 10 名城大]

(1) ② (2) (種類) 種類 (中性子の総数) 11個
農園 (1) まず原子番号から原子の電子の数を求め、次にイオンの場
合の電子の増減を考える｡ N2 の電子の総数は7×2=14 (個)。 他は
① 1×218-10 ② 64814 ③8+1+1=10
④ 8×216⑤ 12-210
よって、②が同じもの
18
(2) 木をH OH で表し, 'H①,H2, "O=16, 10 18 とす
① 1⑩6 ①
1) (16) (2)
2-16-2
1 (18) 1
①1 18 ②
2-18-2
これらの6種類。
相対質量が2番目に大きいものは①1①18② である。 中性子の数
は、 'Hは0
"Hは2-1=1 より中性子の総数は
は18-8=10,
0+10+1=11(個)
(3) Fe の原子番号 (陽子の数、電子の数をxとおく。
Fe3+ の電子の数より、 /x-3=23 x=26
中性子の数=質量数-原子番号 (陽子の数) より, 56-2630 (個)

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

LaVie

Fe3+って言うのはFeが電子を3つ盗られてる状況だから
本来のFeは電子が26個
ちなみにCl−とかのマイナスは電子をもらってる状況
求めてる答えになってるかな？