Question

ゆってい

化学基礎、酸化還元の問題です。
（2）の③の部分はなぜ−1から0へ1増加したのに電子を2個やらなくてはいけないのでしょうか。
解説お願いします

(2) ① 左辺に還元剤、 右辺に生成物を書く。
H2O2
O2
② 酸化数が変化するのは0であるが,両辺のO
の数は合っているので係数はそのまま。
③0の酸化数が-10に増加しているので、 右
辺に2を加える。
H2O2 → O2 + 2e
④ 還元剤なので,右辺にH+を加え係数を合わせ
る。 ここでは左辺にH2O を加える必要はない。
H2O2
O2 + 2H+ + 2

(2) 過酸化水素 H2O2が還元剤としてはたらき, O2
が生成する。
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